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碘化鉀廠家解析其與金屬離子的反應

發布日期:2019-04-03      點擊:278
   碘化鉀廠家解析其與金屬離子的反應
  碘化鉀為無臭、味咸帶苦、透明之六角形結晶。比重3.1。分子式KI,分子量166。在干燥空氣中穩定,在潮濕空氣中能潮解,久露于空氣和陽光下易被氧化而析出游離碘,致使碘化鉀結晶發黃。碘化鉀易溶于水,同時吸收熱量。水溶液長時間遇光或露置于空氣中,則被氧化使溶液變黃,在酸性溶液中這個反應尤為迅速。
  游離碘的測定:稱取碘化鉀結晶2克溶于50毫升水,加入5毫升淀粉溶液,迅速以0.01N硫代硫酸鈉標準溶液滴定,至藍色退去為終點。碘化鉀含量的測定:取0.1至0.2克碘化鉀溶于25毫升水,加入10毫升稀硝酸及約20毫升0.1N的硝酸銀,迅速以0.01N的硫氰酸銨標準溶液滴定剩余的硝酸銀,以鐵銨礬為指示劑,至溶液變紅為滴定終點。
  碘化鉀在水溶液中離解:
  KI=可逆=K++I-;
  碘化鉀與離子反應時,主要是生成碘化物的沉淀。碘化鉀與高價金屬離子作用,則碘離子被氧化而成游離碘。
  碘化鉀與銀離子的反應:
  Ag+與碘化鉀作用,生成黃色的碘化銀沉淀。沉淀不溶于硝酸,在濃氨水中溶解得也極微量。
  Ag+KI=AgI↓+K+;
  碘化銀溶解于硫代硫酸鈉和KCN的溶液中,生成無色絡合物:
  [Ag(S2O3)]-、[Ag2(S2O3)3]4-、及[Ag(CN)2]-。碘化銀與硫代硫酸鈉的反應,需在大量過量的試劑中進行。
  2AgI+3Na2S2O3=Na4[Ag2(S2O3)3]+2NaI;
  碘化銀溶于濃的熱碘化鉀溶液中,當溶液以水稀釋時,碘化銀又重新沉淀出來。
  AgI+2KI=可逆=K2(AgI3);
  氯化銀及溴化銀均可與碘化鉀作用,轉化為碘化銀。
  AgCl+KI=KCl+AgI↓;
  AgBr+KI=KBr+AgI↓;
  碘化鉀與Ag+生成碘化銀的反應是定量進行的。常利用這個反應作為銀的容量測定。在硝酸介質中,用碘化鉀標準溶液滴定,使Ag+生成碘化銀沉淀,過加之I-可與碘(淀粉)生成藍色為終點。
  碘化銀在稀硫酸(2N)溶液中與鋅粉作用,則碘化銀被分解生成元素銀的沉淀。
  2AgI+Zn=稀硫酸=Zn2++2I-+2Ag↓。
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